Kovalent bağ, özel bir kimyasal bağ türüdür. Her bir atomdan gelen elektronların bir araya gelmesinden kaynaklanan, genellikle metalik olmayan iki atom arasındaki bir bağdır. Her atom bu şekilde elektron kazanır ya da verir.
Kovalent Bağlar ve Bağ Elektron Çiftleri
Kovalent bağda yer alan elektronlar, bağ elektronlarının çiftlerini oluşturur. Atomlar iki ikiliyi ortak kullanıyorsa buna ikili bağ, üç ikiliyi ortak kullanıyorsa buna üçlü bağ denir.
Örnek: Hidrojen ve Karbon
Örneğin; hidrojen atomu yalnızca bir kovalent bağ oluşturabilirken, karbon atomu dörde kadar oluşturabilir. Renksiz bir gaz olan etilende (C2H4), iki karbon atomu bir çift bağ ile bağlanır ve iki hidrojen atomunun her biri tek bir bağ ile bağlanır.
Normal Kovalent Bağ
Kovalent bağlar, elektronegatiflikte sonlu bir farkla (atomun nükleer yükü tarafından belirlenir) atomlar arasında oluşturulur. Klor (Cl2) gibi aynı elektronegatifliğe sahip iki atom arasında bir kovalent bağın "tamamen normal" olduğu söylenir. Hidroklorik asit veya hidrojen klorür (HCl) gibi farklı elektronegatifliğe sahip iki atom arasında oluşan bir kovalent bağın "normalde polarize" olduğu söylenir.
Kovalent Bağ ve Geometri
İyonik bağlardan farklı olarak, kovalent bağlar yönlüdür. Böylece, kovalent bağlarla bir araya gelen atomlar, elektrostatik itmeyi en aza indirmelerine izin veren farklı şekiller alır. Dört bağ çiftinden oluşan bir molekül bu nedenle dört yüzlü (üç kenarlı piramit) bir şekil alır. İki bağ çiftinden oluşan bir molekül, çift bağ olması durumunda doğrusal bir biçim alır.
Ayrıca bakınız;
- Molekül içi bağlar,
- Moleküller arası bağlanma,
- Koordinasyon bağlaması,
- Metal bağı,
- Hidrojen bağı,
- Peptit bağı,
- Van der Waals kuvveti.
Yorum Gönder