London dispersiyon kuvvetleri olarak da bilinen London kuvvetleri, atomları veya molekülleri çeken veya iten zayıf moleküller arası kuvvetlerdir. Adlarını Alman fizikçi Fritz London'dan almıştır.
Bu etkileşimler, elektronların toplu hareketi bir molekül boyunca pozitif ve negatif yük ayrımı oluşturduğunda meydana gelen anlık dipoller oluştuğunda devreye girer. London kuvvetleri hem polar olmayan hem de polar moleküllerde meydana gelir ve bir kimyasal bileşiğin fiziksel durumunu etkileyebilir.
London Dağılma Kuvvetleri ve Özellikleri Nelerdir?
Molekülün bir kısmı net pozitif yüke ve diğer kısmı net negatif yüke sahip olduğunda bir dipol vardır. Su gibi polar moleküller, yapıları boyunca elektron dağılımının tekdüze olmamasından dolayı kalıcı dipollere sahiptir. Polar olmayan moleküllerde anlık veya geçici dipoller de oluşabilir. Bu tip dipol, elektronlar biriktiğinde, daha büyük elektron yoğunluğu alanında net bir negatif yük oluşturduğunda ve boş alanı net bir pozitif yük ile bıraktığında meydana gelir.
Dipollere sahip moleküller arasında hareket eden kuvvetlere toplu olarak van der Waals kuvvetleri denir. London birlikleri bir tür van der Waals grubudur. Anlık dipollere sahip moleküller yaklaştığında, benzer yüklü alanlar iter ve zıt yüklü alanlar çeker. Bir molekülün geçici dipolü, başka bir molekülün elektron dağılımını elektrostatik kuvvetle indüklenmiş bir dipole şekillendirebilir.
London kuvvetleri, polar olmayan moleküller veya atomlar arasında hareket eden tek moleküller arası kuvvetlerdir. Klor, brom ve karbondioksit, etkileşimleri bu kuvvetler tarafından şekillendirilen moleküllere örnektir. Polar moleküllerde, London kuvvetleri diğer van der Waals kuvvetlerine ek olarak hareket edebilir, ancak genel etkileri minimumdur.
London kuvvetlerinin moleküller arasındaki kuvveti, her moleküldeki elektronların şekli ve sayısı ile belirlenir. Uzatılmış şekillere sahip olanlar, daha güçlü London kuvvetleri oluşturarak daha fazla yük ayrımı yaşayabilir. Daha fazla elektrona sahip daha büyük moleküller, daha küçük olanlardan daha güçlü London kuvvetleri sergileme eğilimindedir çünkü daha fazla sayıda elektron, molekül boyunca daha büyük bir yük potansiyel farkına izin verir.
Kimyasalların fiziksel özellikleri, dağıtıcı kuvvetlerin gücünden büyük ölçüde etkilenebilir. Örneğin, neopentan oda sıcaklığında gaz halinde bulunurken, tamamen aynı sayıda ve türde atom içeren başka bir kimyasal olan n-pentan sıvı haldedir. Fark, moleküler şekilden kaynaklanmaktadır. Her iki bileşik de polar olmamasına rağmen, n-pentan molekülleri, onlara daha güçlü London kuvvetleri ve daha fazla temas etme yeteneği veren uzun bir şekle sahiptir. Benzer şekilde, brom, klordan daha kolay sıvı oluşturur çünkü daha büyük molekül olan brom, klordan daha güçlü London kuvvetlerine sahiptir.
Yorum Gönder