Entalpi, kimyasal reaksiyonlarda gerçekleşen ısı enerjisi alışverişidir. H sembolüne sahiptir ve kJ/mol veya mol başına kilojoule cinsinden ölçülür. Sabit basınçta çevre ile değiş tokuş edilen enerjiye bir reaksiyonun entalpi değişimi denir. Değişimi ölçmek için 1 atmosfer basınç ve 298 Kelvin (77 °F veya 25 °C) sıcaklık dahil olmak üzere standart koşullar kullanılır.
Entalpi ve Özellikleri Nelerdir?
Reaksiyon ısı verdiğinde buna ekzotermik denir. Bu durumda, çevreye ısıl enerji kaybı nedeniyle reaksiyon yüksek enerjiden düşük enerjiye geçtiği için entalpi değişimi negatiftir. Çevreden gelen enerji bir sisteme akarsa veya ısı emilirse buna endotermik denir. Bu durumda sistem ısı şeklinde enerji kazandığı için değişim pozitiftir.
Enerji seviyesi diyagramları, bu tür ısı değişikliklerini göstermenin en yaygın yoludur. Biri ekzotermik reaksiyonlar ve diğeri endotermik reaksiyonlar için olmak üzere iki genel diyagram kullanılır. Ekzotermik bir reaksiyonda, girenlerin enerjisi, ortaya çıkan ürünlerin enerjisinden daha yüksek olacaktır. Endotermik reaksiyonlar için bunun tersi geçerlidir. Değişiklik her iki şemada da açıkça işaretlenmiştir.
Entalpi Değişiminin Ölçümü
Bir entalpi değişimini ölçmenin iki yolu, basit bir kalorimetre veya basit bir alev kalorimetre kullanmaktır. Basit bir kalorimetre, ısının suya aktarıldığı bir su deposundan oluşur. Suyun kaydedilen sıcaklık değişimi, reaksiyonun enerji alışverişinden kaynaklanmaktadır. Basit bir kalorimetre kullanıldığında, sudaki reaksiyon kalorimetrenin kendisinde gerçekleşir.
Basit bir alev kalorimetresi ile reaksiyon cihazın dışında gerçekleşir. Reaksiyon sırasında, kalorimetrede suya ısı verilmelidir. Bu tip kalorimetre, yanma reaksiyonlarındaki değişikliği ölçmek için kullanılır.
Entalpi değişimini hesaplamak için üç şeyin bilinmesi gerekir. İlki, suyun özgül ısı kapasitesi olan 4,2 J/g/°C olan bir sabittir. Suyun kütlesi ve sudaki sıcaklık değişim miktarı ölçülmelidir. Bu değişimi hesaplamanın formülü 4,2 x su kütlesi x sıcaklık değişimidir.
Yorum Gönder